SEXTA SEMANA. 14-18 Febrero

INDAGACIÓN BIBLIOGRAFICA

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Medición

Es determinar la dimensión de la magnitud de una variable en relación con una unidad de medida preestablecida y convencional.

Se conocen algunos sistemas convencionales para establecer las unidades de medida: El Sistema Internacional y el Sistema Inglés.

Es comparar la cantidad desconocida que queremos determinar y una cantidad conocida de la misma magnitud, que elegimos como unidad. Teniendo como punto de referencia dos cosas: un objeto (lo que se quiere medir) y una unidad de medida ya establecida ya sea en Sistema Inglés, Sistema Internacional, o una unidad arbitraria.

Al resultado de medir lo llamamos Medida.

Cuando medimos algo se debe hacer con gran cuidado, para evitar alterar el sistema que observamos. Por otro lado, no hemos de perder de vista que las medidas se realizan con algún tipo de error, debido a imperfecciones del instrumental o a limitaciones del medidor, errores experimentales, por eso, se ha de realizar la medida de forma que la alteración producida sea mucho menor que el error experimental que se pueda cometer.

Masa Molar

La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. Sus unidades en química son los gramos por mol (g/mol o g mol−1). Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de estar en unidad de masa atómica está en gramos/mol. La masa molar está relacionada con el peso molecular o masa molar relativa (Mr) de un compuesto, con las masas atómicas relativas o pesos atómicos estándar de los elementos constituyentes. Sin embargo, debe ser distinguida de la masa molecular, que es la masa de una molécula (de cualquier composición isotópica) y no está directamente relacionada con la masa atómica, que es la masa de un átomo (de cualquier composición isotópica). El dalton, símbolo Da, también es utilizado como unidad de masa molar, especialmente en bioquímica, y se define 1 Da = 1 g/mol, a pesar del hecho de ser estrictamente una unidad de masa molecular (1 Da = 1×10–27 kg). Las masas molares casi nunca son medidas directamente. Pueden ser calculadas a partir de los pesos atómicos estándar y están usualmente listadas en catálogos químicos y en la Ficha de datos de seguridad (FDS). Las masas molares varían típicamente entre:

1–238 g/mol para átomos de elementos de ocurrencia natural
10–1.000 g/mol para compuestos químicos sencillos
1.000–5.000.000 g/mol para polímeros, proteínas, fragmentos de ADN, etc.

Masa molar = Número de Avogadro × peso atómico

Mol-Mol

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,^[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.

El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (N_A)^[2] y equivale a:

Fuente:
http://es.wikipedia.org/wiki/Medici%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molar
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol

ACTIVIDADES DE LABORATORIO

Martes. 15 Febrero

Equipo	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	Masa atómica	Unidades	Masa molecular	Unidades	Calculo de Mol
1	Midiendo la cantidad de reactivos y productos, por ejemplo, masa atómica, masa molecular y mol.	xxxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxx
2	xxxxxxx		xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
3	xxxxxxx	xxxxxxxx		xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
4	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx		xxxxxxx	xxxxxxx
5	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx		xxxxxxx
6	xxxxxxxx	xxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxxx

Ejercicio:

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1	Cloruro de sodio	Formula NaCl	Masas atómicas Na = 23 Cl = 35	Masa molecular Mm = 58 g / mol	Numero de MOL 100 g / 58 g / mol = 1.724 mol
2	Cloruro de potasio	KCl	K = 39 Cl = 35	Mm = 74 g / mol	100 g / 74 g / mol = 1.351 mol
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na = 23 F = 19	Mm = 42 g / mol	100 g / 42 g / mol = 2.380 mol
4	Fluoruro de potasio	KF	K = 39 F = 19	Mm = 58 g / mol	100 g / 58 g / mol = 1.724 mol
5	Yoduro de calcio	CaI2	Ca = 40 2I = 254	Mm = 294 g / mol	100 g / 294 g / mol = 0.340 mol
6	Yoduro de magnesio	MgI2	Mg = 24 2I = 254	Mm = 274 g / mol	100 g / 274 g / mol = 0.364 mol
7	Bromuro de calcio	CaBr2	Ca = 40 2Br = 160	Mm = 200 g / mol	100 g / 200 g / mol = 0.5 mol
8	Bromuro de potasio	KBr	K = 39 Br = 80	Mm = 119 g / mol	100 g / 119 g / mol = 0.840 mol
9	Carbonato de sodio	Na2CO3	2Na = 46 C = 12 3O = 48	Mm = 106 g / mol	100 g / 106 g / mol = 0.943 mol
10	Carbonato de potasio	K2CO3	2K = 78 C = 12 3O = 48	Mm = 138 g / mol	100 g / 138 g / mol = 0.752 mol
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	2Na = 46 S = 32 4O = 64	Mm = 142 g / mol	100 g / 142 g / mol = 0.704 mol
12	Sulfato de magnesio	MgSO4	Mg = 24 S = 32 4O = 64	Mm = 120 g / mol	100 g / 120 g / mol = 0.833 mol
13	Sulfato de calcio	CaSO4	Ca = 40 S = 32 4O = 64	Mm = 120 g / mol	100 g / 120 g / mol = 0.833 mol
14	Nitrato de sodio	NaNO3	Na = 23 N = 14 3O = 48	Mm = 85 g / mol	100 g / 85 g / mol = 1.176 mol
15	Nitrato de magnesio	Mg(NO3)2	Mg = 24 2N = 28 6O = 96	Mm = 144 g / mol	100 g / 144 g / mol = 0.694 mol
16	Sulfuro de sodio	Na2S	2Na = 46 S = 32	Mm = 78 g / mol	100 g / 78 g / mol = 1.282 mol
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg = 24 S = 32	Mm = 56 g / mol	100 g / 56 g / mol = 1.785 mol
18	Sulfuro ferroso	FeS	Fe = 56 S = 32	Mm = 88 g / mol	100 g / 88 g / mol = 1.136 mol
19	Sulfuro de calcio	CaS	Ca = 40 S = 32	Mm = 72 g / mol	100 g / 72 g / mol = 1.388 mol
20	Fosfato de sodio	(Na3)(PO4)	3Na = 69 P = 31 4O = 64	Mm = 164 g / mol	100 g / 164 g / mol = 0.609 mol
21	Fosfato de calcio	(Ca3)(PO4)	3Ca = 120 2P = 62 8O = 128	Mm = 310 g / mol	100 g / 310 g / mol = 0.322 mol
22	Sulfato de cobre	CuSO4	Cu = 64 S = 32 4O = 64	Mm = 160 g / mol	100 g / 160 g / mol = 0.625 mol
23	Sulfito de sodio	Na2SO3	2Na = 46 S = 32 3O = 48	Mm = 126 g / mol	100 g / 126 g / mol = 0.793 mol
24	Sulfito de magnesio	MgSO2	Mg = 24 S = 32 2O = 32	Mm = 88 g / mol	100 g / 88 g / mol = 1.136 mol
25	Nitrito de sodio	NaNO2	Na = 23 N = 14 2O = 32	Mm = 69 g / mol	100 g / 69 g / mol = 1.449 mol
26	Nitrito de magnesio	Mg(NO2)2	Mg = 24 2N = 28 4O = 64	Mm = 113 g / mol	100 g / 113 g / mol = 0.884 mol
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na = 23 H = 1 C = 12 3O = 48	Mm = 84 g / mol	100 g / 84 g / mol = 1.190 mol

Jueves. 17 Febrero

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g)

2 Cr2O3 (s)

Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l)

3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2

2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

4 Al --- 3 O₂

3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O₂

3 O_{2 -----} 2 Al₂O₃

8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al₂O₃

EJERCICIOS.

Viernes. 18 Febrero

Recapitulación 6. Sexta Semana

Equipo 1

El día martes 15 revisamos como ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que interviene en las reacciones de obtención de sales y revisamos algunas unidades de medida y por último realizamos un ejercicio para calcular el número de moles para cien gramos de sustancia.

El día jueves 17 realizamos ejercicios acerca de como se calculan los moles.

Ja nee ^^